Differenza tra reazioni omogenee ed eterogenee

Il differenza fondamentale tra reazioni omogenee ed eterogenee è quello i reagenti e i prodotti che prendono parte a reazioni omogenee si trovano nella stessa fase mentre i reagenti e i prodotti nelle reazioni eterogenee sono in fasi diverse.

L'omogeneità e l'eterogeneità sono due concetti chimici che descriviamo per quanto riguarda l'uniformità di un soggetto. Il soggetto può essere una miscela di componenti, reazioni, ecc. Il termine omogeneo si riferisce allo "stesso" ed eterogeneo si riferisce a "diverso".

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Quali sono le reazioni omogenee
3. Quali sono le reazioni eterogenee
4. Confronto affiancato - Reazioni omogenee vs eterogenee in forma tabulare
5. Sommario

Quali sono le reazioni omogenee?

Le reazioni omogenee sono reazioni chimiche in cui i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase della materia. Ci sono tre fasi della materia; fase solida, fase liquida e fase gassosa. Se i reagenti di una reazione omogenea si trovano nella fase gassosa, allora anche i prodotti forniti da quella reazione sono nella fase gassosa.

Le reazioni omogenee più importanti sono le reazioni tra i gas e le reazioni tra liquidi o sostanze che si sciolgono nei liquidi.

Figura 01: Ossidazione della torcia ossiacetilenica

Queste reazioni sono reazioni molto semplici rispetto a reazioni eterogenee. È perché i cambiamenti chimici che avvengono durante queste reazioni dipendono solo dalla natura delle interazioni tra i reagenti.

Esempi:

• La reazione tra monossido di carbonio e ossigeno nell'aria
• La reazione tra HCl e NaOH in acqua
• Torcia ossiacetilenica bruciata

Quali sono le reazioni eterogenee?

Le reazioni eterogenee sono reazioni chimiche in cui i reagenti e i prodotti sono in due o più fasi. Pertanto, uno qualsiasi dei reagenti e dei prodotti può essere in una delle tre fasi; fase solida, fase liquida o fase gassosa. Per questo motivo, le reazioni eterogenee mancano dell'uniformità.

Figura 02: La reazione tra il sale e l'acqua è eterogenea

Inoltre, le reazioni che avvengono sulla superficie di un catalizzatore di una fase diversa sono anche eterogenee. Queste reazioni sono più complesse perché considerano la fase della materia insieme alla natura delle interazioni tra i reagenti.

Esempi:

• Carbone che brucia nell'aria
• La reazione tra il sale e l'acqua
• Ferro arrugginito sott'acqua
• La reazione tra sodio metallico e acqua

Qual è la differenza tra reazioni omogenee ed eterogenee?

Le reazioni omogenee sono reazioni chimiche in cui i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase della materia. Considerando che le reazioni eterogenee sono reazioni chimiche in cui i reagenti e prodotti sono in due o più fasi. Quindi, questa è la differenza chiave tra reazioni omogenee ed eterogenee. Inoltre, un'altra differenza tra reazioni omogenee ed eterogenee è che le reazioni omogenee hanno uniformità e sono molto semplici. È perché queste reazioni dipendono solo dalla natura delle interazioni tra i reagenti. D'altra parte, le reazioni eterogenee mancano di uniformità. Inoltre, queste reazioni sono molto complesse. Oltre a ciò, queste reazioni considerano la fase della materia insieme alla natura delle interazioni tra i reagenti.

L'infografica sottostante presenta la differenza tra reazioni omogenee ed eterogenee in una forma tabulare.

Riassunto - Reazioni omogenee vs eterogenee

Possiamo dividere le reazioni chimiche in due tipi come reazioni omogenee e reazioni eterogenee. La differenza chiave tra reazioni omogenee ed eterogenee è che i reagenti e i prodotti prendono parte a reazioni omogenee si trovano nella stessa fase mentre i reagenti e i prodotti nelle reazioni eterogenee sono in fasi diverse.

Riferimento:

1. "Omogeneità ed eterogeneità." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 luglio 2018. Disponibile qui 
2. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Reazione omogenea". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 21 dicembre 2016. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. "1239329" di Meditazioni (CC0) via pixabay
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" di Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia