Differenza tra acidi forti e deboli

Differenza principale - Forte vs Acidi deboli

Un acido è una molecola o altra specie che può donare un protone o accettare una coppia di elettroni nelle reazioni. Gli acidi sono classificati in due gruppi noti come acidi forti e acidi deboli. La principale differenza tra acidi forti e acidi è quella acidi forti si dissociano completamente in soluzioni acquose mentre acidi deboli parzialmente si dissociano in soluzioni acquose.

Aree chiave coperte

1. Cos'è un acido forte
      - Definizione, Proprietà, Esempi
2. Che cos'è un acido debole
      - Definizione, Proprietà, Esempi
3. Qual è la differenza tra acido forte e acido debole
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Acido, costante di dissociazione acida, Deprotonazione, pH, polarità, protone, acido forte, acido debole

Cos'è un acido forte

Gli acidi forti sono molecole che si dissociano completamente nei loro ioni quando si trovano in acqua. In altre parole, gli acidi rilasciano H⁺ gli ioni nella soluzione grazie alla loro completa ionizzazione. La forza di un acido è caratterizzata dal loro costante di dissociazione acida valori (K_un). Normalmente, gli acidi forti hanno un K molto grande_un valore. 

Più forte è l'acido, più facilmente perde i protoni. Questi protoni sono facilmente rilasciabili a causa dell'elevata polarità del legame tra l'atomo di H e il resto della molecola. Questo polarità è determinato dall'elettronegatività di due atomi coinvolti in questo legame. Il deprotonazione (rimozione di un protone) di un acido forte dipende dalla polarità e dalla dimensione dell'anione a cui è attaccato il protone.

Ad esempio, se si considera un acido denominato H-A, la dissociazione dell'acido HA può essere data come,

HA_(Aq)        +       H₂O_(L)         aa^-_(Aq)          +       H₃O⁺_(Aq)

Ma se la molecola acida ha più di un protone che può essere rilasciato, può essere mostrato come sotto. L'esempio seguente mostra la dissociazione di un acido diprotico. Ciò significa che può rilasciare due protoni.

H₂B_(Aq)       +      H₂O_(L)        à B^2-_(Aq)              +      H₃O⁺_(Aq)

D'altra parte, il pH della soluzione è fortemente influenzato dagli acidi forti perché gli acidi forti rilasciano ioni H + alla soluzione. Il pH dipende dalla concentrazione di H +. La relazione tra concentrazione H + e pH può essere data come sotto.

pH = -log [H⁺_(Aq)]

Se l'acido è un acido forte, il valore del pH è un valore molto basso. Ad esempio, se un acido monoprotico forte è in acqua a 0,1 molL^-1 concentrazione, il pH della soluzione sarebbe,

pH = -log [H⁺_(Aq)]

pH = -log [0,1 molL^-1  ]

= 1

Esempi di acidi forti

• Acido cloridrico (HCl)
• Acido nitrico (HNO₃)
• Acido solforico (H₂COSÌ₄)
• Acido bromidrico (HBr)
• Acido idroiodico (HI)
• Acido perclorico (HClO₄)
• Acido clorico (HClO₃)

Che cos'è un acido debole

Gli acidi deboli sono molecole che si dissociano parzialmente in ioni in soluzioni acquose. Gli acidi deboli non rilasciano tutta la H⁺ ioni alla soluzione. La costante di dissociazione dell'acido (K_un) è un valore basso rispetto a quello degli acidi forti. Il pH della soluzione è circa 3-5. Questo perché l'acido debole non aumenta la concentrazione di H + di una soluzione come fa un acido forte. In un sistema di acido debole in acqua, ci sono ioni H +, anione della molecola e la molecola di acido debole presente nella soluzione.

Ad esempio, la dissociazione dell'acido etanoico può essere mostrata come sotto.

Figura 1: dissociazione di acido etanoico

Quando si scrive la dissociazione degli acidi deboli, si dovrebbe usare doppie frecce invece di una singola freccia. Questo per mostrare che la reazione è una reazione di equilibrio.

Esempi di acidi deboli

• Acido solforoso (H₂COSÌ₃)
• Acido fosforico (H₃PO₄)
• Acido fluoridrico (HF)
• Acido nitroso (HNO₂)
• Acido benzoico (C₆H₅COOH)
• Acido formico (HCOOH)
• Acido acetico (CH₃COOH)

Differenza tra acidi forti e deboli

Definizione

Acido forte: Gli acidi forti sono molecole che si dissociano completamente nei loro ioni quando si trovano in acqua.

Acido debole: Gli acidi deboli sono molecole che si dissociano parzialmente in ioni in soluzione acquosa.

pH

Acido forte: Il pH di una soluzione acida forte è molto basso (circa pH = 1).

Acido debole: Il pH di una soluzione di acido debole è di circa 3-5.

Costante di dissociazione acida

Acido forte: La costante di dissociazione dell'acido K_un è un valore più alto per gli acidi forti.

Acido debole: La costante di dissociazione dell'acido K_un è un valore inferiore per acidi forti.

Quantità di H + Ioni Rilasciati

Acido forte: Gli acidi forti rilasciano tutto l'H⁺ gli ioni possono rilasciare alla soluzione.

Acido debole: Gli acidi deboli non rilasciano tutta la H⁺ ioni.

Conclusione

La forza di un acido è determinata dalla polarità e dalle dimensioni atomiche della molecola acida. Secondo il modo in cui le molecole acide si dissociano in acqua, ci sono due tipi di acidi come acidi forti e acidi deboli. La principale differenza tra gli acidi forti e quelli deboli è che gli acidi forti si dissociano completamente in soluzioni acquose mentre gli acidi deboli parzialmente si dissociano in soluzioni acquose.

Riferimenti:

1. "Acidi forti e deboli." Acidi forti e deboli. N., n. Web. Disponibile qui. 26 giugno 2017. 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Cosa determina la forza di un acido o base?" ThoughtCo. N., n. Web. Disponibile qui. 26 giugno 2017. 
3. "Acidi e alcali". CHIMICA DEL GCSE - Qual è la differenza tra acidi forti e deboli? - GCSE SCIENCE. N., n. Web. Disponibile qui. 26 giugno 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Acetic-acid-dissociation-2D" di Ben Mills - Opera propria (dominio pubblico) via Commons Wikimedia