Differenza tra Sigma e Pi Bond
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Differenza principale - Sigma vs Pi Bond
I legami sigma e pi sono usati per descrivere alcune caratteristiche dei legami covalenti e delle molecole con tre o due atomi. Questi legami sono formati da sovrapposizioni di incomplete S e p orbitali di due atomi che partecipano per l'incollaggio. Quindi, questo modello viene spesso definito come modello di sovrapposizione. Il modello è principalmente applicato per spiegare la formazione del legame di atomi più piccoli e non è applicabile per spiegare il legame di molecole più grandi. La principale differenza tra legame sigma e legame pi è la loro formazione; sovrapposizione assiale di due forme orbitali sigma bond mentre sovrapposizione laterale di due orbitali forma pi legame.
Questo articolo esplora,
1. Cos'è un Sigma Bond
- Definizione, caratteristiche, proprietà
2. Cos'è un legame di Pi
- Definizione, caratteristiche, proprietà
3. Qual è la differenza tra Sigma e Pi Bond
Cos'è un Sigma Bond
La sovrapposizione coassiale o lineare degli orbitali atomici di due atomi forma un legame sigma. È il legame primario che si trova nei legami single, double e triple. Tuttavia, può esistere un solo legame sigma tra due atomi. Il legame Sigma è più forte del legame pi perché il legame sigma ha la massima sovrapposizione di orbitali atomici. Contiene una nuvola di elettroni singola, che si trova lungo l'asse del legame. Il legame Sigma è il primo legame che si forma durante la formazione di un legame covalente. A differenza dei legami pi, gli orbitali sia ibridizzati che non ibridati formano legami sigma.
Cos'è un legame di Pi
Il legame Pi è formato da sovrapposizioni laterali o parallele o parallele di orbitali atomici. Questi legami sono più deboli dei legami sigma a causa della minima estensione della sovrapposizione. Inoltre, i legami pi sono formati dopo la formazione di legami sigma. Quindi, questi legami esistono sempre con il legame sigma. I legami pi sono formati dalla sovrapposizione di orbitali atomici p-p non ibridati. A differenza dei legami sigma, i legami pi non influenzano la forma di una molecola. I singoli legami sono obbligazioni sigma. Ma i legami doppi e tripli hanno rispettivamente un e due legami pi, insieme a un legame sigma.
Figura 01: legame Sigma e legame Pi
Differenza tra Sigma e Pi Bond
Formazione di obbligazioni
Sigma Bond: I legami sigma sono formati dalla sovrapposizione assiale di orbitali atomici semichiempiti di atomi.
Pi Bond: I legami Pi sono formati dalla sovrapposizione laterale degli orbitali atomici riempiti per metà di atomi.
Orbitali sovrapposti
Sigma Bond: Nei legami sigma, gli orbitali sovrapposti possono essere: due orbitali ibridi o un orbitale ibrido e uno orbitale puro o due orbitali puri
Pi Bond: Nei legami pi, gli orbitali sovrapposti sono sempre due orbitali puri (cioè non ibridati).
Esistenza
Sigma Bond: Il legame Sigma esiste indipendentemente.
Pi Bond: Il legame Pi esiste sempre insieme al legame sigma.
Rotazione di due atomi di carbonio
Sigma Bond: Il legame Sigma consente la rotazione libera.
Pi Bond: Il legame Pi limita la rotazione libera.
Forza del legame
Sigma Bond: I legami Sigma sono più forti dei legami pi.
Pi Bond: I legami Pi sono meno forti dei legami sigma.
Ordine di formazione dei vincoli
Sigma Bond: Quando gli atomi si avvicinano, i legami sigma si formano per primi.
Pi Bond: La formazione di legami pi è preceduta dalla formazione di legami sigma.
Numero di obbligazioni
Sigma Bond: C'è solo un legame sigma tra due atomi.
Pi Bond: Ci possono essere due legami pi tra due atomi.
Controllo della geometria in molecole poliatomiche
Sigma Bond: Solo i legami sigma sono coinvolti nel controllo della geometria nelle molecole poliatomiche.
Pi Bond: I legami pi non sono coinvolti nel controllo della geometria nelle molecole poliatomiche.
Numero di legami in un doppio legame
Sigma Bond: C'è un legame sigma in un doppio legame.
Pi Bond: C'è solo un legame pi greco in un doppio legame.
Numero di obbligazioni in un triplo legame
Sigma Bond: C'è un legame sigma in un triplo legame.
Pi Bond: Ci sono due legami pi in un triplo legame.
Simmetria della carica
Sigma Bond: Il legame Sigma ha una simmetria di carica cilindrica attorno all'asse del legame.
Pi Bond: Il legame pi non ha simmetria.
reattività
Sigma Bond: I legami Sigma sono più reattivi.
Pi Bond: I legami Pi sono meno reattivi.
Determinazione della forma
Sigma Bond: La forma di una molecola è determinata dal legame sigma.
Pi Bond: La forma di una molecola non è determinata dal legame pi.
Sommario
Sigma e pi sono due tipi di legami formati a causa della sovrapposizione di due orbitali atomici. La sovrapposizione assiale di due atomi forma un legame sigma, mentre la sovrapposizione laterale di due orbitali atomici forma un legame sigma. Questa è la differenza chiave tra sigma e pi legame. Il legame Sigma è sempre formato per primo ed è più forte del legame pi. Un singolo legame è sempre un legame sigma, mentre il doppio legame e il triplo legame hanno rispettivamente uno e due legami pi e un legame sigma.
Riferimenti
1. MOHAPATRA, R. K. (2014). CHIMICA INGEGNERIA PER DIPLOMA. PHI Learning Pvt. Ltd ...
2. Srivastava, A. K. (2002). Chimica organica resa semplice. New Age International.
3. Jespersen, N. D., e Hyslop, A. (2014). Chimica: la natura molecolare della materia: la natura molecolare della materia. Wiley Global Education.
Cortesia dell'immagine:
1. "Sigma and pi bonding" di Tem5psu - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
