Differenza tra etano ed etilene
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Differenza principale - Etano vs Etene
Gli idrocarburi sono molecole composte da atomi di carbonio (C) e idrogeno (H). La maggior parte degli idrocarburi si trova nel petrolio greggio. L'etano e l'etene sono tali idrocarburi che hanno strutture molecolari semplici ma sono molto utili in molte industrie. L'etano è un idrocarburo saturo. Non ha doppi legami. L'etene è un idrocarburo insaturo. Ha un doppio legame. Tuttavia, entrambi sono idrocarburi alifatici poiché non sono strutture cicliche. La principale differenza tra etano ed etilene è che gli atomi di carbonio di etano sono sp3 ibridizzato mentre gli atomi di carbonio in etene sono sp2 ibridata.
Aree chiave coperte
1. Cos'è l'etano
- Definizione, Proprietà, Applicazioni
2. Cos'è Ethene
- Definizione, Proprietà, Applicazioni
3. Quali sono le somiglianze tra etano ed etene
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Quali sono le differenze tra etano ed etilene
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: alifatico, etano, etilene, etilene, ibridazione, idrocarburi, legame Pi, sigma bond
Cos'è l'etano
L'etano è un idrocarburo composto da due atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno. È un idrocarburo saturo che non ha doppi legami nella sua struttura. I due atomi di carbonio sono legati l'uno all'altro tramite un legame covalente. Gli atomi di idrogeno sono legati agli atomi di carbonio attraverso singoli legami. Tre atomi di idrogeno sono attaccati a ciascun carbonio. Gli atomi di carbonio di etano sono sp3 ibridato. Pertanto, non ci sono p orbitali non ibridizzati per formare legami pi. Pertanto, ci sono solo sigma bond presenti in etano.
Figura 1: Struttura molecolare di etano
La massa molare di etano è di circa 30,07 g / mol. È un gas incolore e inodore a temperatura ambiente e pressione atmosferica. Il punto di fusione dell'etano è circa -182,8oC. La formula chimica di etano è data come C2H6. Poiché non ci sono doppi legami, l'etano può essere classificato come un alcano. L'etano è il secondo costituente più importante nel gas naturale.
L'etano è infiammabile; quindi, è combustibile. È un componente del gas naturale. L'etano è anche usato come reagente per la produzione di etilene. Poiché l'etilene è una componente essenziale in un certo numero di industrie, è molto importante come reagente. Inoltre, l'etano è un refrigerante utilizzato che viene utilizzato nei sistemi di refrigerazione che causano il raffreddamento.
Cos'è Ethene
L'etene è un idrocarburo composto da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno. La formula chimica dell'etene è C2H4. I due atomi di carbonio sono legati l'uno all'altro tramite un doppio legame. Pertanto, l'etene è un idrocarburo insaturo. I due atomi di carbonio sono sp2 ibridato. La geometria molecolare dell'etene è planare.
Figura 2: Struttura molecolare dell'etene
La massa molare dell'etene è di circa 28,05 g / mol. Il punto di fusione dell'etene è -169.2oC. A temperatura ambiente e pressione atmosferica, l'etene è un gas incolore con un odore caratteristico. L'angolo di legame tra i legami dell'etene è circa 121,3o. Poiché gli atomi di carbonio sono composti da orbitali p non ibridati, questi orbitali possono formare un legame pi tra i due atomi di carbonio. Questo doppio legame provoca la reattività dell'etene.
Il nome comune per ethene è etilene. Viene utilizzato nella produzione di materiali polimerici come il polietilene attraverso la polimerizzazione del monomero etenico. L'etilene svolge anche un ruolo importante nelle piante come un ormone che regola la maturazione dei frutti.
Somiglianze tra etano ed etilene
- Le molecole di etano ed etene sono composte da atomi di carbonio e idrogeno.
- Entrambi sono composti da due atomi di carbonio.
- Entrambi sono idrocarburi.
- Entrambe sono molecole organiche alifatiche.
Differenza tra etano ed etilene
Definizione
Etano: L'etano è un idrocarburo composto da due atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno.
etene: L'etene è un idrocarburo composto da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno.
Formula chimica
Etano: La formula chimica dell'etano è C2H6.
etene: La formula chimica dell'etene è C2H4.
Ibridazione del carbonio
Etano: Gli atomi di carbonio di etano sono sp3 ibridata.
etene: Gli atomi di carbonio dell'etene sono sp2 ibridata.
Massa molare
Etano: La massa molare di etano è di circa 30,07 g / mol.
etene: La massa molare dell'etene è di circa 28,05 g / mol.
Punto di fusione
Etano: Il punto di fusione dell'etano è circa -182,8oC.
etene: Il punto di fusione dell'etene è circa -169.2oC.
Bond Angle
Etano: L'angolo di legame del legame H-C-C in etano è di circa 109,6o.
etene: L'angolo di legame del legame H-C-C in etene è circa 121,7o.
C-C Bond Length
Etano: La lunghezza del legame C-C in etano è di circa 154 pm.
etene: La lunghezza del legame C-C in etene è di circa 133 pm.
C-H Bond Length
Etano: La lunghezza del legame C-H in etano è di circa 110 pm.
etene: La lunghezza del legame C-H in etene è di circa 108 pm.
Conclusione
Sia l'etano che l'etene possono essere trovati come componenti principali del gas naturale. Quelli sono altamente infiammabili e combustibili. Sebbene l'etene possa essere usato come monomero per la produzione di polimeri, l'etano non può essere usato per questo scopo. Questo perché l'etano non ha né un doppio legame né un gruppo funzionale. Questa è la principale differenza tra etano ed etano.
Riferimenti:
1. "Etano: struttura, usi e formula." Study.com. Study.com, n.d. Web. Disponibile qui. 03 agosto 2017.
2. "Etilene". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 luglio 2017. Web. Disponibile qui. 03 agosto 2017.
3. "Ethane". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N. Web. Disponibile qui. 03 agosto 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Ethane-2D-flat" (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Ethene Structural" di McMonster - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
