Differenza tra Endergonic ed Exergonic

Differenza principale - Endergonic vs Exergonic

I termini endergonico ed esergonico sono usati per spiegare due tipi di reazioni chimiche. Una reazione endergonica è una reazione non spontanea. Non si verifica in condizioni normali come a temperatura ambiente e pressione atmosferica. Una reazione exergonica è l'opposto della reazione endergonica. Una reazione exergonica è una reazione spontanea. Si verifica in condizioni normali senza alcuna forza esterna. Ogni reazione chimica può essere classificata come una reazione endergonica o una reazione esergonica. La principale differenza tra endergonico ed exergonico è quella la reazione endergonica richiede energia dall'esterno, mentre le reazioni esergoniche rilasciano energia all'esterno.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Endergonic
      - Definizione, spiegazione con la termodinamica
2. Cos'è Exergonic
      - Definizione, spiegazione con la termodinamica
3. Qual è la differenza tra Endergonic ed Exergonic
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Endergonic, entalpia, entropia, esergica, energia libera di Gibbs, reazione spontanea

Cos'è Endergonic

Endergonic è un tipo di reazione che ha una energia libera di Gibbs positiva. L'energia libera di Gibbs è un potenziale termodinamico utilizzato per prevedere se una reazione chimica è spontanea o non spontanea. Un'energia negativa di Gibbs indica una reazione spontanea. In caso di reazioni endergoniche, l'energia libera di Gibbs è un valore positivo, il che indica che si tratta di una reazione non spontanea. Le reazioni non spontanee possono anche essere chiamate reazioni sfavorevoli.

L'energia libera di Gibbs della reazione endergonica è un valore positivo quando viene calcolata utilizzando la seguente relazione termodinamica.

ΔG = ΔH - TΔS

Dove, ΔG è l'energia libera di Gibbs

              ΔH è il cambiamento nell'entalpia

              T è la temperatura del sistema

              ΔS è il cambiamento nell'entropia.

Figura 1: Diagramma di energia per una reazione di Endergonic

In una reazione non spontanea, l'energia dovrebbe essere fornita dall'esterno per la progressione della reazione. Quindi, l'energia dei prodotti ottiene un valore superiore a quello dell'energia dei reagenti. Per questo motivo, il cambiamento nell'entalpia è un valore positivo (la variazione nell'entalpia è la differenza tra le entalpie di prodotti e reagenti). Poiché si formano nuovi prodotti, l'entropia del sistema viene ridotta. Quindi, secondo l'equazione precedente, il ΔG è un valore positivo. Le reazioni di Endergonic includono reazioni endotermiche.

Cos'è Exergonic

Exergonic è un tipo di reazione che ha un'energia negativa di Gibbs. Ciò indica che una reazione exergonica è una reazione spontanea poiché le reazioni spontanee hanno un valore negativo per l'energia di Gibbs quando vengono calcolate utilizzando la relazione termodinamica riportata di seguito.

ΔG = ΔH - TΔS

Figura 1: Diagramma di energia per una reazione exgorgenica

Nelle reazioni esergoniche, l'energia viene rilasciata all'ambiente circostante. Pertanto, i prodotti hanno un'energia inferiore a quella dei reagenti. Per questo motivo, il cambiamento nell'entalpia è un valore negativo per le reazioni exergoniche. L'entropia è aumentata a causa del disturbo del sistema. Secondo la relazione di cui sopra, l'energia libera di Gibbs è un valore negativo. Le reazioni esogene includono reazioni esotermiche.

Differenza tra Endergonic ed Exergonic

Definizione

endergonic: Endergonic è un tipo di reazione che ha una energia libera di Gibbs positiva.

exergonic: Exergonic è un tipo di reazione che ha un'energia negativa di Gibbs.

Energia libera di Gibbs

endergonic: L'energia libera di Gibbs è un valore positivo per le reazioni endergoniche.

exergonic: L'energia libera di Gibbs è un valore negativo per le reazioni exergoniche.

Energia di reagenti e prodotti

endergonic: Nelle reazioni endergoniche, l'energia dei reagenti è inferiore a quella dei prodotti.

exergonic: Nelle reazioni esergoniche, l'energia dei reagenti è superiore a quella dei prodotti.

entropia

endergonic: L'entropia è ridotta nelle reazioni endergoniche.

exergonic: L'entropia è aumentata nelle reazioni exergoniche.

Natura

endergonic: Le reazioni di Endergonic non sono spontanee.

exergonic: Le reazioni esogene sono spontanee.

Esempi

endergonic: Le reazioni endotermiche sono reazioni endergoniche.

exergonic: Le reazioni esotermiche sono reazioni esergoniche.

Inizio della reazione

endergonic: Le reazioni di Endergonic richiedono sempre energia per iniziare la reazione.

exergonic: Le reazioni esogene non hanno bisogno di energia per iniziare la reazione.

Scambio di energia

endergonic: Le reazioni di Endergonic assorbono energia dall'ambiente circostante.

exergonic: Le reazioni esergenti rilasciano energia all'ambiente circostante.

Conclusione

Tutte le reazioni chimiche che avvengono nel nostro ambiente possono essere classificate come reazioni endergoniche o reazioni exergoniche. Questi due tipi di reazioni hanno definizioni e proprietà opposte. La principale differenza tra endergonico ed exergonico è che la reazione endergonica richiede energia dall'esterno mentre le reazioni esergoniche rilasciano energia all'esterno.

Riferimenti:

1. "Reazione di Endergonic: definizione ed esempi." Study.com, disponibile qui. Accesso 21 settembre 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anna Maria. "Comprendi la differenza tra Endergonic ed Exergonic." ThoughtCo, disponibile qui. Accesso 21 settembre 2017.
3. "Reazione di Endergonic." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 settembre 2017, disponibile qui. Accesso 21 settembre 2017

Cortesia dell'immagine:

1. "Endergonic" di J3hoang - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" di J3hoang - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia