Differenza tra isotopi stabili e radioisotopi

Differenza chiave - Isotopi stabili vs Radioisotopi

Gli isotopi sono forme diverse dello stesso elemento chimico con differenti masse atomiche. Ciò significa che gli isotopi di un certo elemento chimico hanno lo stesso numero atomico ma diverse masse atomiche. Questo perché questi isotopi hanno un diverso numero di neutroni nei loro nuclei atomici. Alcuni isotopi sono stabili mentre altri sono instabili. Gli isotopi stabili sono forme naturali di elementi chimici. Questi isotopi stabili possono manifestarsi naturalmente in forma atomica o in combinazione con altri atomi. Gli isotopi instabili subiscono un decadimento radioattivo fino a quando non ottengono uno stato stabile. Questi isotopi sono noti come radioisotopi. La differenza fondamentale tra isotopi stabili e radioisotopi è quella gli isotopi stabili non subiscono decadimento radioattivo mentre i radioisotopi subiscono un decadimento radioattivo.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono gli isotopi stabili
3. Cosa sono i radioisotopi
4. Confronto affiancato - Isotopi stabili vs Radioisotopi in forma tabulare
5. Sommario

Cosa sono gli isotopi stabili?

Gli isotopi stabili sono forme diverse dello stesso elemento chimico, con nuclei stabili. Questi atomi hanno lo stesso numero atomico (numero di protoni nei nuclei atomici) perché appartengono allo stesso elemento chimico, ma le masse atomiche sono diverse l'una dall'altra perché hanno un numero diverso di neutroni nei nuclei atomici.

Gli isotopi stabili sono non radioattivi a causa della stabilità dei nuclei atomici. Pertanto, questi atomi non emettono radiazioni. Un particolare elemento chimico può avere più di un isotopo stabile. Ma in alcuni elementi chimici, tutti gli isotopi sono instabili; quindi, sono radioattivi.

Figura 1: Tavola periodica colorata in base al numero di isotopi stabili

La stabilità dei nuclei atomici dipende da due fattori fondamentali:

Rapporto tra protoni e neutroni
Somma di protoni e neutroni

"Numeri magici" è un concetto chimico che viene utilizzato per determinare la stabilità di un determinato nucleo atomico. Fornisce il numero di elettroni presenti negli isotopi stabili. Il numero magico può essere il numero di protoni o anche il numero di neutroni presenti nel nucleo.

Numeri magici: 2, 8, 20, 28, 50, 82 e 126

Se il numero atomico di un isotopo è uguale a uno dei numeri sopra, allora è un isotopo stabile. Inoltre, se un isotopo ha 114 protoni, è un isotopo stabile. Inoltre, se sono presenti 126 o 184 neutroni, sono anche isotopi stabili. Inoltre, se i rapporti tra protoni e neutroni in un atomo sono pari, allora questi isotopi sono probabilmente isotopi stabili.

Cosa sono i radioisotopi?

I radioisotopi sono isotopi instabili di elementi chimici sottoposti a decadimento radioattivo. Questi isotopi subiscono un decadimento radioattivo poiché hanno nuclei atomici instabili. La maggior parte degli elementi chimici ha uno o più isotopi radioattivi mentre alcuni elementi chimici hanno solo isotopi radioattivi (Es .: Uranio).

Figura 2: diversi radioisotopi e loro decadimento radioattivo

Gli isotopi radioattivi sono instabili a causa di diversi motivi:

Presenza di un numero elevato di neutroni nel nucleo atomico rispetto al numero di protoni

In questi radioisotopi, i neutroni vengono convertiti in protoni ed elettroni durante il decadimento radioattivo.

Presenza di un numero elevato di protoni nel nucleo atomico

In questi radioisotopi, i protoni vengono convertiti in neutroni e positroni.

Presenza di un numero elevato di protoni ed elettroni

Questi radioisotopi subiscono decadimento alfa dove due protoni e due neutroni vengono emessi come particelle alfa

Qual è la differenza tra isotopi stabili e radioisotopi?

Isotopi stabili vs Radioisotopi
Gli isotopi stabili sono forme diverse dello stesso elemento chimico, con nuclei stabili.	I radioisotopi sono isotopi instabili di elementi chimici sottoposti a decadimento radioattivo.
Stabilità
Gli isotopi stabili sono molto stabili e non subiscono decadimento radioattivo.	I radioisotopi sono molto instabili e subiscono un decadimento radioattivo per ottenere uno stato stabile.
protoni
La presenza di 114 protoni rende un isotopo un isotopo stabile.	La presenza di un numero elevato di protoni rende un isotopo un radioisotopo.
neutroni
La presenza di 126 o 184 neutroni rende un isotopo un isotopo stabile.	Il numero di neutroni nel raggio atomico è superiore al numero di protoni.

Riassunto - Isotopi stabili vs Radioisotopi

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico con numeri atomici identici ma differenti masse atomiche. Alcuni isotopi sono stabili mentre altri sono instabili. Gli isotopi stabili sono le forme naturali di quegli elementi chimici. Gli isotopi instabili sono anche chiamati radioisotopi perché questi isotopi subiscono un decadimento radioattivo per ottenere uno stato stabile. La differenza fondamentale tra isotopi stabili e radioisotopi si basa sulla loro capacità di subire il decadimento radioattivo.

Riferimento:

1. "Rapporto isotopico stabile". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 febbraio 2018, Disponibile qui.
2. "Che cosa sono i radioisotopi?" Foro Nucleare, Disponibile qui.
3. Britannica, The Editors of Encyclopaedia. "Numero magico". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12 luglio 2017, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Tavola periodica per numero di isotopi stabili" di Nergaal su Wikipedia in inglese (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
2. "Table isotopes it" di Table_isotopes.svg: Napy1kavoro di lavoro sommario: Sjlegg (talk) - Table_isotopes.svg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Chimica inorganica