Differenza tra Ksp e Qsp

Differenza chiave - Ksp vs QSP
 

Ksp è la costante del prodotto di solubilità e Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità. Il differenza fondamentale tra Ksp e Qsp è quello  Ksp indica la solubilità di una sostanza mentre Qsp indica lo stato corrente di una soluzione. Il prodotto di solubilità è il prodotto di concentrazioni di specie ioniche presenti in una soluzione quando una sostanza è disciolta in un solvente come acqua.

Il prodotto di solubilità viene determinato quando la soluzione è satura di tale sostanza. Il quoziente del prodotto di solubilità è il prodotto di concentrazioni di specie ioniche in una soluzione in qualsiasi momento; prima della saturazione o dopo che la soluzione è satura. A volte è conosciuto come prodotto ionico.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è Ksp
3. Cos'è Qsp
4. Relazione tra Ksp e Qsp
5. Confronto affiancato - Ksp vs Qsp in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è Ksp?

Ksp è la costante del prodotto di solubilità di una particolare sostanza. Indica la solubilità di una sostanza (la quantità di solido è disciolta in una soluzione). La costante del prodotto di solubilità viene fornita per una soluzione che è satura di una sostanza. Più alto è il Ksp, maggiore è la solubilità di quella sostanza. Il prodotto di solubilità è dato come prodotto di concentrazioni di specie ioniche in una soluzione.

Una soluzione satura appare con nuvolosità che indica l'inizio della formazione di un precipitato. È la forma insolubile del soluto. La parte liquida di quel sistema ha i soluti solubili. Il Ksp di quella soluzione rappresenta l'equilibrio tra queste forme solubili e insolubili.

I fattori che influenzano il valore del prodotto di solubilità costanti sono la temperatura, la presenza di ioni comuni, pH o acidità, ecc. Quando la temperatura aumenta, aumenta anche la solubilità del precipitato solido. Quindi il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche aumenta, risultando costante in un alto valore di prodotto di solubilità. La presenza di uno ione comune è descritta dall'effetto ione comune. Quando è presente uno ione comune, il Ksp è diminuito. Uno ione comune significa una delle specie ioniche che sono già presenti in quella soluzione. Ad esempio, per un sistema di equilibrio contenente BaSO4 (solfato di bario) precipitare insieme, Ba⁺² ioni e SO₄^2- ioni, l'aggiunta di entrambi i Ba⁺² o SO₄^2- gli ioni possono influenzare l'equilibrio.

BaSO_{4 (s)}↔ Ba⁺²_(Aq)   +     COSÌ₄^2-_(Aq)

Figura 01: Ksp di una soluzione satura BaSO4

Quando uno di questi ioni viene aggiunto da una fonte esterna, l'equilibrio sopra riportato si sposta verso il lato sinistro (una forma più insolubile della sostanza si forma diminuendo la quantità di ioni presenti nella soluzione), diminuendo la solubilità di quella sostanza.

Cos'è Qsp?

Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità di una soluzione. Descrive lo stato corrente di una soluzione. Ciò significa che Qsp è dato per una soluzione insatura (prima della saturazione), saturata o sovrasatura. Il Qsp è anche chiamato prodotto ionico perché è il prodotto di concentrazioni di specie ioniche in qualsiasi momento (non in un momento specifico come la saturazione). Pertanto, Ksp (la costante del prodotto di solubilità) è una forma speciale di Qsp.

Qual è la relazione tra Ksp e Qsp?

• Se il valore Qsp è inferiore al Ksp per una sostanza in una soluzione, più solidi possono essere disciolti in quella soluzione.
• Quando Qsp e Ksp hanno valori uguali, la soluzione si è saturata.
• Se il Qsp è superiore al valore di Ksp, si forma un precipitato.

Qual è la differenza tra Ksp e Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp è la costante del prodotto di solubilità di una particolare sostanza.	Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità di una soluzione.
Natura
Ksp è un valore di equilibrio.	Qsp non è un valore di equilibrio.
Stato della soluzione
Ksp è il prodotto di concentrazioni di specie ioniche in una soluzione satura.	Qsp è il prodotto di concentrazioni di specie ioniche in una soluzione insatura, satura o sovrasatura.

Sommario - KSP vs QSP

Ksp e Qsp sono termini molto correlati in chimica. Ksp è definito come una soluzione satura che ha un equilibrio tra specie ioniche e un precipitato solido (il momento in cui è iniziata la formazione di un precipitato). Qsp è dato per qualsiasi momento (non specificato); prima della saturazione o dopo la saturazione. La differenza tra Ksp e Qsp è che Ksp è la costante del prodotto di solubilità mentre Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità.

Riferimento:

1. "Equilibri eterogenei". Prodotti di solubilità e prodotti a ioni. Disponibile qui