Differenza tra Octet e Duplet

Differenza chiave - Octet vs Duplet
 

Ci sono atomi o composti chimicamente attivi e inattivi presenti in natura. Questa caratteristica dipende principalmente dal numero di elettroni presenti negli involucri più esterni degli atomi. Gli atomi che hanno gusci incompleti possono diventare attivi al fine di completare la configurazione degli elettroni per diventare stabili. Gli atomi che sono inattivi hanno una configurazione elettronica completa; quindi, questi atomi non reagiscono con nessun altro atomo se non in condizioni speciali. I gas nobili sono sempre inattivi in ​​natura. Quindi, sono noti come gas inerti. I gas inerti si trovano nell'ottava colonna della tavola periodica. Altri elementi nello stesso periodo (riga) tendono ad ottenere la configurazione elettronica del gas inerte alla fine di quel periodo, che è la forma più stabile in natura. Gli atomi attivi tendono a completare il numero di elettroni secondo regola ottetto o regola duplet. La differenza chiave tra ottetto e duplet è quella ottetto è un atomo o uno ione con un massimo di otto elettroni nell'involucro più esterno mentre duplet è un atomo che ha il massimo di due elettroni nella shell più esterna.

CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è un Octet
3. Cos'è un Duplet
4. Confronto fianco a fianco - Octet vs Duplet
5. Sommario

Cos'è un Octet?

Un ottetto è un atomo o uno ione con otto elettroni nel guscio più esterno di quell'atomo. Tutti i gas nobili ad eccezione dell'elio hanno otto elettroni e sono inerti in natura. La configurazione elettronica di un gas nobile finirà sempre come segue.

ns² np⁶

Ad esempio, la configurazione elettronica di Neon è 1s²2s²2p⁶ . Neon è un gas inerte.

Altri elementi con sette, sei, ecc., Gli elettroni dell'orbitale più esterno tendono ad obbedire alla regola dell'ottetto ottenendo elettroni dall'esterno; alcuni altri elementi aventi uno, due, ecc. elettroni tendono a perdere elettroni e ad ottenere la configurazione elettronica del gas inerte più vicino. Ma altri elementi nel mezzo della tavola periodica formeranno nuovi legami con elementi con elettroni in eccesso per condividere quegli elettroni e diventare un ottetto.

Figura 01: Neon, un ottetto

Cos'è un Duplet?

Atomo di idrogeno ed atomo di elio sono gli elementi più piccoli in natura e hanno solo un orbitale attorno al loro nucleo. Questo orbitale è chiamato 1s orbitale. Questo orbitale può contenere un massimo di due elettroni. L'atomo di idrogeno ha un elettrone e l'elio ha due elettroni. Quindi, l'elio è chiamato un dupletto. L'elio ha il numero massimo di elettroni che può avere; quindi è un elemento stabile in natura. Pertanto, l'elio è anche un gas inerte. Ma l'idrogeno ha solo un elettrone e l'unico orbitale che ha è incompleto. Quindi, solo l'atomo di idrogeno è molto reattivo e tende a formare un legame covalente con un altro atomo di idrogeno condividendo gli unici elettroni che hanno. Quindi questi atomi di idrogeno diventano dupletti poiché ora hanno due elettroni nei loro orbitali più esterni. Ma il litio può anche comportarsi come un dupletto rimuovendo l'elettrone dal suo orbitale più esterno. La configurazione elettronica del litio è 1s²2s¹. Rimuovendo i 2¹ elettrone, può diventare un dupletto. In tal caso, He, H^- e Li⁺ sono dupletti che possono esistere come duplette stabili.

Tutti i dupletti hanno una configurazione elettronica che termina come segue.

ns²

Figura 02: elio, un dupletto

Qual è la differenza tra Octet e Duplet?

Octet vs Duplet
L'ottetto ha otto elettroni nell'involucro più esterno.	Duplet ha due elettroni nella shell più esterna.
Configurazione elettronica comune
Octet ha ns2 np6 tipo configurazione elettronica alla fine.	Duplet ha ns2 digitare la configurazione alla fine.
Numero di Orbitali
L'ottetto può avere un minimo di due orbitali.	Un dupletto ha solo un orbitale.
Tipo di Orbitali
Un ottetto può avere tutti i tipi di orbitali come s, p, d, f, ecc.	Duplet ha solo l'orbitale.

Riepilogo: Octet vs Duplet

Tutti gli elementi tendono a diventare stabili. Ma con configurazioni di elettroni incomplete, gli atomi non possono essere stabili; quindi, diventano molto reattivi al fine di riempire i gusci di elettroni guadagnando, perdendo o condividendo elettroni. Gli atomi o le molecole che rispettano l'ottetto o la regola del dupletto sono stabili. La differenza chiave tra ottetto e duplet è che l'ottetto ha otto elettroni nel suo orbitale più esterno mentre il dupletto ha due elettroni nel suo orbitale.

Riferimenti:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Disponibile all'indirizzo: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / risposta [accesso 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Chimica. Decimo ed. New York: McGraw-Hill.
3. Non., 2015. Impilatore di grado. [Online] Disponibile su: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Accessed 29 05 2017].

Cortesia dell'immagine:
1. "Electron shell 002 Helium - no label" di Pumbaa (opera originale di Greg Robson) - Schemi di shell degli elettroni (versione con etichetta corrispondente) (CC BY-SA 2.0 uk) attraverso Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" di Pumbaa (opera originale di Greg Robson)  (CC BY-SA 2.0 uk) attraverso Commons Wikimedia