Differenza tra Electrovalency e Covalency

Il differenza fondamentale tra elettrovalency e covalency è che il l'elettrovalenza è il numero di elettroni che un atomo guadagna o perde nel formare uno ione mentre la covalenza è il numero di elettroni che un atomo può condividere con un altro atomo.

Anche se i termini elettrovalute e covalency sembrano simili, sono diversi l'uno dall'altro a seconda delle loro definizioni. Principalmente, l'elettrovaluta spiega la formazione di uno ione mentre la covalenza spiega la formazione di un legame covalente.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'elettrovalenza
3. Cos'è Covalency
4. Confronto affiancato - Electrovalency vs Covalency in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è l'elettrovalenza?

L'elettrovalenza è il numero di elettroni ottenuti o persi durante la formazione di un ione da quell'atomo. Pertanto, si riferisce al numero di elettroni che un atomo guadagna o perde quando forma un legame elettrovalente, lo chiamiamo legame ionico. secondo questa spiegazione, dà la carica elettrica netta su uno ione. Inoltre, se un atomo perde gli elettroni quando si forma un legame ionico indica un'elettrovaluta positiva mentre se un atomo guadagna elettroni quando forma un legame ionico, indica che l'atomo ha un'elettrovalenza negativa. I composti con atomi aventi un'elettrovaluta sono composti ionici.

Figura 01: Formazione di un legame ionico

Ad esempio, consideriamo la formazione di cloruro di sodio (NaCl). Lì, l'atomo di sodio perde un elettrone; quindi ha un'elettrovaluta positiva. L'atomo di cloro guadagna quell'elettrone. Quindi, ha un'elettrovalenza negativa. Tuttavia, poiché il numero di elettroni persi o acquisiti è uno, l'elettrovalute di sodio (o cloro) è uno. Dovremmo dare l'elettrovalenza con il sospiro appropriato per indicare se si tratta di un'elettrovaluta positiva o negativa.

• Sodio = sodio elettrovalente positivo può essere dato come +1.
• Cloro = l'elettrovalenza negativa del cloro può essere data come -1.

Cos'è Covalency?

La covalency è il numero massimo di elettroni che può condividere con un altro atomo. Pertanto, indica il numero massimo di legami covalenti che un atomo può formare usando i suoi orbitali vuoti. Il valore di questo parametro dipende dal numero di elettroni di valenza di un atomo e dal numero di orbitali vuoti presenti in un atomo.

Ad esempio, un atomo di idrogeno ha solo un elettrone; quindi, può condividere un elettrone con un altro atomo. Pertanto, la covalenza dell'idrogeno è 1. Diversamente dall'elettrovalutrizione, non abbiamo bisogno di segni più o meno perché non c'è perdita o guadagno di elettroni; solo gli elettroni vengono condivisi l'uno con l'altro.

Figura 02: Formazione di un legame covalente

Come accennato sopra, non solo il numero di elettroni di valenza ma anche il numero di orbitali vuoti di un atomo è importante per determinare la covalenza. Ad esempio, se consideriamo il carbonio come un esempio, ha 4 elettroni nel guscio elettronico più esterno. Lì, ha il 2s²2p² configurazione elettronica. Quindi, c'è un orbitale 2p vuoto. Pertanto, i due elettroni accoppiati nell'orbitale 2s possono separarsi e un elettrone viene incluso nell'orbitale 2p vuoto. Quindi ci sono 4 elettroni spaiati. Il carbonio può condividere tutti e quattro gli elettroni con un altro atomo. Quindi, la covalenza di diventa 4. Questo perché quando scriviamo la configurazione elettronica del carbonio, vediamo che ci sono solo 2 elettroni spaiati, quindi pensiamo che la covalenza di carbonio sia 2 quando effettivamente è 4.

Qual è la differenza tra elettrovalenza e covalenza?

L'elettrovalenza è il numero di elettroni ottenuti o persi durante la formazione di un ione da quell'atomo. Spiega la formazione di un legame ionico. Inoltre, i composti aventi atomi con questo parametro sono composti ionici. Covalency, d'altra parte, è il numero massimo di elettroni che può condividere con un altro atomo. Spiega la formazione di un legame covalente. Inoltre, i composti aventi atomi con covalenza sono composti covalenti.

L'infografica qui sotto presenta la differenza tra elettrovalency e covalency in forma tabulare.

Riassunto - Electrovalency vs Covalency

Sebbene i termini elettrovalute e covalency sembrino simili, hanno definizioni e caratteristiche distinte. La differenza tra elettrovalency e covalency è che l'elettrovalenza è il numero di elettroni che un atomo guadagna o perde nel formare uno ione mentre la covalency è il numero di elettroni che un atomo può condividere con un altro atomo.

Riferimento:

1. "2. Idea elementare del legame. "Ruolo del PH nella chimica della vita quotidiana. Disponibile qui 
2. "Chimica-Covalency and Molecular Structures." Biologia-Sistema nervoso-Tempo di risposta Ricerca. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. "IonicBondingRH11" di Rhannosh - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia  
2. "Fluoruro di legame covalente" di Jacek FH - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia