Differenza tra pH e pOH
Share
Differenza chiave - pH vs pOH
I termini pH e pOH sono usati per esprimere la quantità di H+ e OH- ioni presenti in una soluzione acquosa. Queste espressioni sono date come valori meno log della concentrazione di soluto. Il pH si riferisce al "potenziale dell'idrogeno". Può essere usato per determinare se una soluzione è acida, basica o neutra. Al contrario, il pOH è una misura dello ione idrossido (OH-) concentrazione. Il differenza fondamentale tra pH e pOH è quello Il pH è una misura degli ioni idrogeno mentre il pOH è una misura degli ioni idrossido.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il pH
3. Cos'è pOH
4. Relazione tra pH e pOH
5. Confronto affiancato - pH vs pOH in forma tabulare
6. Sommario
Cos'è il pH?
Il pH è una figura che esprime l'acidità o l'alcalinità di una soluzione su una scala logaritmica su cui 7 è neutro. I valori inferiori a 7 sono più acidi, mentre valori più alti sono più alcalini. Il pH è uguale a -log10 c, dove c è la concentrazione di ioni idrogeno in moli per litro.
La scala del pH va da 1 a 14. I valori di pH da 1 a 6 sono riconosciuti come valori di pH acido. I valori di pH da 8 a 14 sono riconosciuti come valori di pH di base. Il pH 7 è considerato come il pH neutro. Ad esempio, gli acidi forti hanno un valore di pH vicino a pH = 1, mentre le basi forti hanno valori di pH vicino a pH = 14. La "p" nel termine pH si riferisce al logaritmo negativo. In generale, il logaritmo negativo della concertazione degli ioni idrogeno (o pH) viene utilizzato invece di utilizzare la concentrazione di ioni idrogeno. Questo perché, il più delle volte, le concentrazioni di ioni idrogeno sono molto basse o molto grandi, quindi, usando il pH, è più facile lavorare con valori così piccoli o grandi.
Figura 01: scala del pH
In soluzioni acquose, le molecole d'acqua si dissociano in ioni idrogeno e ioni idrossido. Quindi, tutti i corpi idrici naturali hanno un determinato valore di pH. Il pH di un sistema è dato dalla seguente equazione.
pH = -log10 [H+]
Ci sono indicatori noti come indicatori di pH che vengono utilizzati per indicare il punto finale di una reazione acido-base. Questi indicatori sono in grado di cambiare il colore del mezzo di reazione con i cambiamenti del pH. Ad esempio, l'indicatore della fenolftaleina ha un colore rosa nei valori di base del pH (circa pH = 10,0), ma è incolore intorno a pH = 8,3.
Cos'è pOH?
pOH è una misura di ione idrossido (OH-) concentrazione. Quindi, pOH è una misura dell'alcalinità di una soluzione. La "p" nel termine pOH si riferisce al logaritmo negativo. quindi il pOH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrossido in una soluzione.
pH = -log10 [OH-]
Figura 02: confronto delle scale di pH e pOH
Poiché questo termine indica il numero di ioni idrossido presenti in una soluzione acquosa, è una misura di basicità (alcalinità). Ad esempio, valori di pOH inferiori a pOH = 7 (a 25oC) sono alcalini. Quindi, se una soluzione ha un valore di pOH compreso tra 1 e 6, la soluzione è più alcalina. pOH = 7 è considerato neutro. Ma i valori di pOH superiori a 7 sono riconosciuti come condizioni acide.
Qual è la relazione tra pH e pOH?
Per la dissociazione dell'acqua, la costante di dissociazione è data come sotto.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
Dove kw è la costante di dissociazione dell'acqua, [H+] è la concertazione degli ioni idrogeno e [OH-] è la concentrazione di ioni idrossido. Ma per l'acqua pura, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. quindi, quando vengono presi i logaritmi negativi per ogni termine nell'equazione precedente,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
allora se è noto solo il pH, il valore di pOH può essere ottenuto cantando sopra la relazione.
Tuttavia, in entrambe le scale pH e pOH, 7 è neutro.
Qual è la differenza tra pH e pOH?
pH vs pOH | |
| Il pH esprime l'acidità o l'alcalinità di una soluzione su una scala logaritmica su cui 7 è neutro. | pOH è una misura di ione idrossido (OH-) concentrazione. pOH = 7 è considerato neutro |
| Espressione | |
| Il pH dà il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno. | pOH fornisce il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrossido. |
| Valori Acidici | |
| La scala del pH fornisce valori acidi da 1 a 6. | La scala pOH fornisce valori acidi da 8 a 14. |
| Valori alcalini | |
| La scala del pH fornisce valori di base da 8 a 14. | la scala pOH fornisce valori di base da 1 a 6. |
Sommario - pH vs pOH
pH e pOH sono due termini usati per esprimere l'acidità o l'alcalinità di una soluzione. La principale differenza tra pH e pOH è che il pH è una misura degli ioni idrogeno mentre il pOH è una misura degli ioni idrossido.
Scarica il PDF di pH vs pOH
È possibile scaricare la versione PDF di questo articolo e utilizzarlo per scopi offline come da nota di citazione. Si prega di scaricare la versione PDF qui: Differenza tra pH e pOH
Riferimento:
1. Helmenstine, Anne Marie, D. "pOH Definition (Chemistry)." ThoughtCo, 24 luglio 2017. Disponibile qui
2. Helmenstine, Anne Marie, D. "Come trovare pOH in chimica." ThoughtCo, 29 gennaio 2018. Disponibile qui
3. Definizione di pH, pOH, pKw. Disponibile qui
Cortesia dell'immagine:
1.Power of Hydrogen (pH) chart 'By Hans Kirkendoll - Opera propria, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Opera propria (CC BY-SA 2.5) attraverso Commons Wikimedia
