Differenza tra equilibrio statico e dinamico

Differenza principale - Equilibrio statico o dinamico

In chimica, "equilibrio" si riferisce a uno stato di una reazione chimica in cui ulteriori cambiamenti nella composizione del reagente e della miscela del prodotto non possono essere percepiti da un punto di vista esterno. Tuttavia, l'analisi di ciò che accade all'interno della miscela ci darebbe un'idea se il cambiamento in realtà non ha luogo o se si svolge ad un tasso uguale da entrambi i lati, facendo sembrare che il vero cambiamento non si verifichi. Questo definisce l'idea dei due termini discussi qui. Il equilibrio dinamico è una posizione in cui la percentuale di reagenti che si trasformano in prodotti e la velocità dei prodotti che si trasformano in reagenti sono simili o uguali mentre equilibrio statico è un punto in cui la reazione si è arrestata; Qui, i reagenti non si trasformano più in prodotti né i prodotti si trasformano in reagenti. Il differenza principale tra l'equilibrio statico e dinamico può essere identificato come la mozione di produzioni e reazioni.

Cos'è l'equilibrio dinamico

Immagina che la reazione abbia solo reagenti con cui iniziare. In questo caso, i reagenti reagiranno inizialmente tra loro e inizieranno a produrre i prodotti. Poiché la concentrazione dei reagenti è più elevata all'inizio, più reagenti saranno convertiti in prodotti. Tuttavia, con l'aumentare del numero di molecole del prodotto, i prodotti inizieranno a rompere nuovamente nelle molecole dei reagenti. Ma poiché il numero di molecole di prodotto è inferiore al numero di molecole di reagenti, la percentuale di reagenti convertiti in prodotti è superiore alla velocità di conversione dei prodotti in reagenti. Il processo di conversione di reagenti in prodotti è generalmente noto come il reazione diretta, e il processo di conversione dei prodotti in reagenti è conosciuto come il reazione all'indietro. Fondamentalmente, in un equilibrio dinamico, le reazioni sia in avanti che all'indietro si verificano alla stessa velocità anche se si percepisce che il numero di prodotti e di reagenti rimane invariato.

È anche possibile che una reazione all'equilibrio risponda a fattori esterni adottando un nuovo punto di equilibrio. Questa azione è regolata dal Principio di Le Chatelier. Ad esempio, quando nel sistema vengono aggiunti reagenti aggiuntivi, la velocità della reazione in avanti aumenta momentaneamente fino a raggiungere un nuovo equilibrio. Lo stesso vale quando si aumenta la concentrazione dei prodotti; la velocità della reazione all'indietro aumenterà fino al nuovo punto di equilibrio. Inoltre, le reazioni all'equilibrio sono anche sensibili a fattori come la temperatura e la pressione. I tassi e la posizione di equilibrio possono essere previsti attraverso una figura calcolata chiamata "costante di equilibrio".

Cos'è l'equilibrio statico

Nel caso di un equilibrio statico, come in un equilibrio dinamico, il numero di reagenti e il numero di prodotti rimangono gli stessi. Tuttavia, le reazioni stesse si sono arrestate senza più reagenti convertiti in prodotti e viceversa. Questo dà l'idea di una condizione statica come suggerisce il nome. Ad esempio, immagina che la reazione sia iniziata con diverse molecole reagenti e poche molecole di prodotto. Dopo un po 'di tempo, la reazione si fermerà. Ciò significa che la composizione è rimasta la stessa in realtà senza alcun interscambio all'interno della miscela.

Generalmente, le reazioni irreversibili possono essere considerate in questa categoria, poiché non vi sono ulteriori cambiamenti che avvengono all'interno del sistema. Tuttavia, questo scenario ha più significato se applicato in senso meccanico piuttosto che chimico.

Differenza tra equilibrio statico e dinamico

Definizione

Equilibrio dinamico è un equilibrio in cui i reagenti vengono convertiti in prodotti e i prodotti vengono convertiti in reagenti a un tasso uguale e costante.  

Equilibrio statico è un equilibrio che si verifica quando tutte le particelle nella reazione sono a riposo e non c'è movimento tra reagenti e prodotti. 

I cambiamenti

In un equilibrio dinamico, i cambiamenti si verificano all'interno della miscela, mantenendo la composizione totale lo stesso.

In un equilibrio statico, non ci sono ulteriori cambiamenti che avvengono all'interno della miscela.

Tassi di reazione

In un equilibrio dinamico, la velocità della reazione diretta è uguale alla reazione all'indietro.

In un equilibrio statico, entrambe le reazioni in avanti e indietro si sono fermate.

Vista esterna della miscela

UN equilibrio dinamico non assomiglierà alla situazione esatta che si sta verificando nel sistema.

Al contrario, a equilibrio statico rappresenterà la situazione esatta nella miscela.

Applicazione

Equilibri dinamici sono più spesso discussi in un contesto chimico.

Equilibri statici sono spesso applicati in un contesto meccanico piuttosto che in un contesto chimico.