Differenza tra il numero di massa e la massa atomica
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Main Difference - Mass Number vs Atomic Mass
Sia il numero di massa che la massa atomica sono strettamente correlati tra loro e indicano il peso degli elementi. Differiscono nel modo in cui sono definiti. Il differenza principale tra il numero di massa e la massa atomica è quello il numero di massa si occupa di singoli atomi presi in considerazione separatamente mentre la massa atomica si occupa della media ponderata dell'elemento inclusi i suoi isotopi.
Qual è il numero di massa
Come menzionato sopra, il numero di massa è associato al peso di un singolo atomo preso in considerazione. Un atomo è costituito da un nucleo e da orbite attorno ad esso. Questi orbitali esistono nello spazio libero e ospitano gli elettroni. Tuttavia, il peso degli elettroni è trascurabile rispetto al nucleo nucleare. Pertanto, il peso degli elettroni non contribuisce al peso di un atomo / elemento. Il nucleo è costituito da protoni e neutroni. Sia i neutroni che i protoni hanno quasi lo stesso peso ma cambiano leggermente. I protoni sono carichi positivamente e i neutroni sono neutri. Pertanto, il nucleo rimane caricato positivamente. Tuttavia, l'atomo nel suo complesso è considerato come entità neutre poiché la carica positiva dei protoni viene neutralizzata dalla carica negativa degli elettroni. Il numero di elettroni in un atomo è uguale al numero di protoni.
Gli elementi nella tavola periodica sono disposti secondo un numero di massa crescente. Il numero di massa è simbolicamente rappresentato nell'angolo in alto a sinistra quando un elemento è etichettato. Il numero di massa differisce dal numero atomico in quanto rappresenta solo il numero di protoni o di elettroni in un elemento. E il numero atomico di solito è scritto nell'angolo in basso a sinistra di un elemento.
Cos'è la massa atomica
Questo termine è strettamente correlato al numero di massa. In realtà significa letteralmente la stessa cosa, tuttavia, in questo caso, vengono anche considerate le forme isotopiche di ciascun elemento. Gli elementi possono esistere in varie forme in natura. Queste diverse forme sono generalmente note come isotopi e hanno la stessa identità della forma più abbondante / stabile dell'elemento. Pertanto, gli isotopi hanno lo stesso numero atomico, ma hanno numeri di massa diversi. Si può concludere che gli isotopi trasportano la stessa quantità di protoni ed elettroni; è solo il numero di neutroni che differiscono. Pertanto, ciò che differisce tra loro è il peso.
Quando si prende in considerazione ogni forma isotopica, la massa di una forma elementare può essere espressa come un valore medio, dove le masse individuali di ciascuna forma isotopica sono mediate. Si parla di "massa atomica" di un elemento. Pertanto la massa atomica ha quasi lo stesso valore numerico del numero di massa, con solo un cambiamento di pochi valori decimali. Ogni numero è utilizzato per i suoi scopi di convenienza a seconda del contesto di utilizzo.
Differenza tra il numero di massa e la massa atomica
Definizione
Il Numero di Massa è il peso del nucleo di un atomo.
Il Massa atomica è il peso medio di una forma di elemento.
Simbolo
Il Numero di Massa è scritto nell'angolo in alto a sinistra di un'espressione elementale.
Il Massa atomica non è simbolizzato come tale.
Esame degli isotopi
Numero di Massa non prende in considerazione l'esistenza degli isotopi, poiché si riferisce al peso di ciascun atomo separatamente.
Il Massa atomica si riferisce al peso medio di una forma elementare e, quindi, prende in considerazione l'esistenza degli isotopi e la loro abbondanza.
Valore numerico
Il Numero di Massa è un numero semplificato, di solito senza cifre decimali.
Il Massa atomica si occupa di diversi valori decimali in quanto è una media ponderata.
Facilità d'uso
Il Numero di Massa è più facile da usare per scopi generali.
Il Massa atomica è utile quando si eseguono calcoli specifici.
Cortesia dell'immagine:
"Tavola periodica grande" di 2012rc - Proprie annotazioni e caratteri fissi: Il fotografo. (CC BY 3.0) tramite Wikimedia Commons
"Azoto" da me - Immagine: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons
