Acido contro base
Share
Le basi sono l'opposto chimico degli acidi. acidi sono definiti come composti che donano uno ione idrogeno (H+) ad un altro composto (chiamato a base). Tradizionalmente, un acido (dal latino acidus o Acere significato acido) era qualsiasi composto chimico che, quando disciolto in acqua, da una soluzione con un'attività di ioni idrogeno maggiore di quella in acqua pura, cioè un pH inferiore a 7,0. Corrispondentemente, a base era qualsiasi composto che, quando disciolto in acqua, dà una soluzione con un'attività di ioni idrogeno inferiore a quella di acqua pura, cioè un pH superiore a 7,0 a condizioni standard.
Una base solubile è anche chiamata an alcali. Una reazione tra un acido e una base si chiama neutralizzazione e questa neutralizzazione porta alla produzione di acqua e sale. I liquidi volatili (acidi) se miscelati con sostanze specifiche si trasformano in sali. Queste sostanze formano una base concreta e quindi è stata derivata la base del nome. Gli acidi in generale sono donatori H + e le basi sono accettori H +.
Grafico comparativo
| Acido | Base | |
|---|---|---|
| Definizione | Definizione di Arrhenius: un acido è un composto chimico che, quando disciolto in acqua, dà una soluzione con un'attività di ioni idrogeno maggiore rispetto all'acqua pura. Bronstead Lowry Definizione: un acido è una sostanza che dona un protone. | Arrhenius Definizione: una base è una sostanza acquosa che può accettare ioni di idrogeno. Bronstead Lowry Definizione: una base è qualsiasi sostanza che accetta un protone. |
| pH (misura della concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione) | Meno di 7.0. | Superiore a 7.0 e potrebbe arrivare fino a 14 in caso di basi più forti. |
| Caratteristiche fisiche | A seconda della temperatura, gli acidi possono presentarsi in forma solida, liquida o gassosa. Sapore aspro. | Le basi si sentono scivolose a causa della reazione della base con gli oli della mano. Spesso solidi tranne l'ammoniaca che è un gas. Sapore amaro. |
| Forza | dipende dalla concentrazione degli ioni idronio | dipende dalla concentrazione degli ioni idrossido |
| fenolftaleina | rimane incolore | Lo rende rosa |
| Altre proprietà | Elettroliti, conducono elettricità (perché elettroliti), reagiscono con molti metalli. | Gli elettroliti, conducono elettricità, variano da insolubili a così solubili da poter reagire con il vapore acqueo. |
| Dissociazione | Acidi liberi di ioni idrogeno (H +) se miscelati con acqua. | Basa gli ioni idrossido (OH-) quando sono mescolati con acqua. |
| Formula chimica | Un acido ha una formula chimica con H all'inizio di esso. Ad esempio, HCl (acido cloridrico). C'è una eccezione alla sua regola, CH3COOH = Acetic Acid (aceto) | Una base ha una formula chimica con OH alla fine di esso. Ad esempio, NaOH (idrossido di sodio). |
| Esempi | Acido acetico, cioè CH3COOH e acido solforico | Idrossido di sodio (NAOH) e ammoniaca (NH3) |
| Test del tornasole | Gli acidi cambiano la carta di tornasole rossa. | Le basi cambiano la carta di tornasole blu. |
Contenuto: acido vs base
- 1 Proprietà degli acidi rispetto alle basi
- 2 Test del tornasole e altre reazioni
- 3 Differenze nelle applicazioni per acidi e basi
- 4 tipi ed esempi di acidi e basi
- 5 riferimenti
Proprietà degli acidi rispetto alle basi
Le basi hanno una sensazione scivolosa sulle dita e hanno un sapore amaro. Cambiano la cartina di tornasole in blu. Gli acidi hanno un sapore aspro e creano una sensazione di bruciore sulle mucose. Cambiano la cartina di tornasole rossa. Possono reagire con basi per produrre sali e acqua. Entrambi conducono l'elettricità a seconda della dissociazione degli ioni. Gli acidi hanno un pH inferiore a 7.0 e più basso è, più forte diventa l'acido. Le basi hanno un pH tra 7 e 14. Più alto è il valore del pH, più forte sarà la base. Un livello di pH di 7 è una sostanza neutra che è acqua.
Test del tornasole e altre reazioni
La carta di tornasole è costituita da coloranti derivati da licheni; è solubile in acqua, il che significa che può essere completamente sciolto in acqua. Gli acidi trasformano la carta tornasole blu in rosso e le basi si trasformano in carta tornasole rossa blu. Il seguente video mostra come la carta tornasole rossa e blu reagisce all'ammoniaca, all'acido cloridrico, all'acqua e al bicarbonato di sodio.
Gli acidi forti hanno un effetto corrosivo sui metalli. Reagiscono con la maggior parte di loro per formare gas idrogeno. Le basi forti hanno un effetto caustico sulla materia organica.
Differenze nelle applicazioni per acidi e basi
Gli acidi sono spesso usati per rimuovere la ruggine dai metalli, come un elettrolito nelle batterie, per la lavorazione dei minerali, per produrre fertilizzanti e benzina e come additivi nei cibi e nelle bevande. Le basi sono utilizzate principalmente per la pulizia di detersivi per stoviglie e bucato, detergenti per forno e smacchiatori.
Tipi ed esempi di acidi e basi
Gli acidi possono essere classificati come acidi minerali, acidi solfonici, acidi carbossilici, acidi carbossilici vinilici e acidi nucleici. Alcuni acidi comuni includono acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2COSÌ4), Acido nitrico (HNO3), Acido acetico, acido citrico e acido lattico tra molti altri. Le basi sono di 2 tipi: una base e un alcali (una base solubile). Alcune basi comuni includono idrossido di potassio (KOH), idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di magnesio (Mg (OH)2).
Riferimenti
- Wikipedia: acido
- Wikipedia: Base (chimica)
