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Differenza tra reazioni unimolecolari e bolo-molecolari

Chimica generale
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Differenza chiave - Unimolecolare vs reazioni bimolecolari
  

In chimica, il termine molecolarità viene usato per esprimere il numero di molecole che si uniscono per reagire in una reazione elementare. Una reazione elementare è una reazione a singolo stadio che dà il prodotto finale direttamente dopo la reazione tra i reagenti. Ciò significa che le reazioni elementari sono reazioni chimiche che non hanno passaggi intermedi prima della formazione del prodotto finale. Le reazioni unimolecolari e bimolecolari sono tali reazioni elementari. Il differenza fondamentale tra reazioni unimolecolari e bimolecolari è quello le reazioni unimolecolari coinvolgono solo una molecola come reagente mentre le reazioni bimolecolari coinvolgono due molecole come reagenti.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono le reazioni unimolecolari
3. Cosa sono le reazioni bimolecolari
4. Somiglianze tra reazioni unimolecolari e bolo-molecolari
5. Confronto affiancato - Reazioni unimolecolari o bolo-molecolari in forma tabulare
6. Sommario

Cosa sono le reazioni unimolecolari?

Le reazioni unimolecolari sono reazioni elementari che coinvolgono solo una molecola come reagente. Lì, la reazione è una reazione di riorganizzazione. La singola molecola si riorganizza per formare molecole più diverse come prodotti finali. Ma questo si verifica in un unico passaggio. Non ci sono passaggi intermedi che la molecola reagente subisce nella formazione del prodotto finale. Fornisce direttamente i prodotti finali. L'equazione per la reazione può essere data come

A → P

Qui A è reattivo e P è il prodotto. Secondo la legge del primo ordine della tariffa, la velocità di reazione può essere indicata come di seguito.

Rate = k [reactant]

Alcuni esempi di reazioni unimolecolari includono i seguenti:

Figura 01: riarrangiamento del ciclopropano per formare il propano.

  1. Conversione di N2O4 in due NO2 molecole
  2. Conversione del ciclopropano in propene
  3. Conversione di PCl5 in PCl3 e Cl2

Cosa sono le reazioni bimolecolari?

Le reazioni bimolecolari sono reazioni chimiche elementari che coinvolgono due molecole come reagenti. Può essere descritto come la collisione di due molecole o particelle. Queste sono reazioni chimiche comuni nella chimica organica e inorganica. Le due molecole possono essere dello stesso tipo o di tipi diversi. Ad esempio, le due molecole possono essere due molecole di NOCl con la stessa disposizione atomica o possono essere C e O2 avere diverse combinazioni atomiche. Le equazioni per le reazioni bimolecolari sono date come sotto.

A + A → P

A + B → P

Figura 02: diagramma energetico per una reazione bimolecolare.

Poiché ci sono due reagenti, queste reazioni sono spiegate come reazioni del secondo ordine. Pertanto, queste reazioni bimolecolari sono descritte dalla legge sul tasso di secondo ordine;

Tariffa = [A]2

O

Tariffa = [A] [B]

In cui l'ordine generale è sempre 2. Di seguito sono riportati alcuni esempi di reazioni bimolecolari.

  1. Reazione tra CO e NO3
  2. Reazione tra due molecole di NOCl
  3. Reazione tra Cl e CH4

Quali sono le somiglianze tra reazioni unimolecolari e bolo-molecolari?

  • Sia le reazioni unimolecolari che quelle bolo-molecolari sono reazioni elementari.
  • Sia le reazioni unimolecolari che quelle bolo-molecolari danno il prodotto in un unico passaggio.
  • Sia le reazioni unimolecolari che quelle bolo-molecolari non hanno passaggi intermedi.

Qual è la differenza tra reazioni unimolecolari e bolo-molecolari?

Reazioni unimolecolari vs biomolecolari
Le reazioni unimolecolari sono reazioni elementari che coinvolgono solo una molecola come reagente. Le reazioni bimolecolari sono reazioni chimiche elementari che coinvolgono due molecole come reagenti.
 reagenti
Le reazioni unimolecolari hanno un reagente Le reazioni bimolecolari hanno due reagenti.
Legge sull'ordine dei tassi
Le reazioni unimolecolari sono spiegate tramite la legge del primo ordine della tariffa. Le reazioni bolo-molecolari sono spiegate attraverso la legge sulla frequenza del secondo ordine.
 Ordine generale
L'ordine generale dell'equazione dei tassi delle reazioni unimolecolari è sempre 1. L'ordine generale dell'equazione della velocità delle reazioni bimolecolari è sempre 2.

Sommario - Unimolecolare vs reazioni bimolecolari 

Le reazioni unimolecolari e bimolecolari sono reazioni elementari. Queste reazioni danno il prodotto in un unico passaggio. Queste reazioni possono essere espresse utilizzando anche le leggi sui tassi. La differenza tra reazioni unimolecolari e bimolecolari è che le reazioni unimolecolari coinvolgono un solo reagente mentre le reazioni bimolecolari coinvolgono due molecole come reagenti.

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È possibile scaricare la versione PDF di questo articolo e utilizzarlo per scopi offline come da nota di citazione. Si prega di scaricare la versione PDF qui: Differenza tra reazioni unimolecolari e bolo-molecolari

Riferimento:

1. "Elementary Reactions." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26 maggio 2017. Disponibile qui  
2. "Reazione elementare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 febbraio 2018. Disponibile qui    
3. "Molecolarità". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 febbraio 2018. Disponibile qui    

Cortesia dell'immagine:

1.'Izomerizzazione del ciclopropano'di Djokili92 - Opera propria, (CC BY-SA 4.0) attraverso Commons Wikimedia  
2. Diagramma di coordinate Rx 5 'By Chem540grp1f08 - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia

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