Differenza tra Orbitali Px Py e Pz

La differenza chiave tra gli orbitali Px Py e Pz è che il Px orbitale ha due lobi orientati lungo l'asse xe l'orbitale Py ha due lobi orientati lungo l'asse y mentre, il Pz orbitale ha due lobi orientati lungo l'asse z. Pertanto, la differenza tra orbitali Px Py e Pz deriva dal loro orientamento nello spazio.

Un orbitale atomico è una regione attorno a un nucleo atomico, che ha la più alta probabilità di trovare un elettrone. Gli orbitali di un atomo possono essere orbitali, orbitali, orbitali o orbitali. Inoltre, ci sono tre orbitali p; sono orbitali Px, Py e Pz.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è un Px Orbital
3. Cos'è un Py Orbital
4. Cos'è un Pz Orbital
5. Somiglianze tra Orbitali Px Py e Pz
6. Confronto affiancato - Px vs Py vs Pz Orbitali in forma tabulare
7. Sommario

Cos'è un Px Orbital?

Px orbitale è uno dei tre orbitali p e si orienta lungo l'asse x. Inoltre, questo orbitale ha due lobi e ha una forma di manubrio. I numeri quantici sono un insieme di numeri che aiutano a nominare gli orbitali atomici. Questo sistema conferisce a un particolare orbitale atomico un nome unico.

Figura 1: diversi orbitali p e loro orientamenti

Numeri quantici:

• Il numero quantico principale (n) descrive il guscio elettronico. Es: n = 1, 2, 3 ...
• Il numero quantico azimutale o il numero quantico del momento angolare (l) spiega le sottotaste. Es: l = 0, 1, 2 ...
• Il numero quantico magnetico (m) indica lo stato quantico unico di un elettrone. Es: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
• Il numero (i) di spin quantico descrive la rotazione di un elettrone. Es: s = ±

Quando si considera l'orbitale del Px, la notazione quantistica è la seguente.

• Quando n = 1, non ci sono orbitali P.
• Quando n> 2 e l = 1, ci sono gli orbitali p. Quindi, Px è m = +1 o m = -1.
• Con l'aumento di n valori, la dimensione del lobo esterno dell'orbitale Px aumenta gradualmente mentre diminuiscono le dimensioni del lobo interno.

Cos'è un Py Orbital?

L'orbitale piro è uno dei tre orbitali p orientati lungo l'asse y. Questo orbitale ha due lobi. La notazione quantistica di Py orbital è la seguente.

• Quando n = 1, non ci sono orbitali P.
• Quando n> 2 e l = 1, ci sono gli orbitali p. Quindi, Py è m = +1 o m = -1.
• Con l'aumentare di n valori, la dimensione del lobo esterno dell'orbitale Py aumenta gradualmente mentre diminuiscono le dimensioni del lobo interno.

Cos'è un Pz Orbital?

Pz orbital è uno dei tre orbitali p orientati lungo l'asse z. Questo orbitale ha due lobi e ha una forma di manubrio. La notazione quantistica di Py orbital è la seguente:

• Quando n = 1, non ci sono orbitali P.
• Quando n> 2 e l = 1, ci sono gli orbitali p. Quindi, Pz è m = 0.
• Con l'aumentare di n valori, la dimensione del lobo esterno del Pz orbitale aumenta gradualmente mentre diminuiscono le dimensioni del lobo interno.

Quali sono le somiglianze tra Orbitali Px Py e Pz?

• Gli Orbitali Px Py e Pz hanno una forma simile (forma a manubrio).
• Tutti e tre gli orbitali P hanno una dimensione simile.
• Le dimensioni di questi orbitali cambiano con l'aumento del valore n.
• Tutti e tre gli orbitali contengono due lobi lungo lo stesso orientamento dell'asse.

Qual è la differenza tra Px Py e Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px orbitale è un p orientato lungo l'asse x.	L'orbitale piro è orientato verso l'asse y.	Pz orbital è un p orientato lungo l'asse z.
Orientamento
Lungo l'asse x	Lungo l'asse y	Lungo l'asse z
Valore del numero quantico magnetico (m)
Il valore per il numero quantico magnetico (m) è +1 o -1.	Il valore per il numero quantico magnetico (m) è +1 o -1	Il valore per il numero quantico magnetico (m) è 0 (zero)

Sommario - Px Py vs Pz Orbitals

Ci sono tre p orbitali atomici in un atomo. I nomi Px, Py e Pz indicano l'orientamento dell'orbitale nello spazio. La differenza chiave tra orbitali Px Py e Pz è che l'orbitale Px ha due lobi orientati lungo l'asse xe l'orbitale Py ha due lobi orientati lungo l'asse y mentre l'orbitale Pz ha due lobi orientati lungo l'asse z.

Riferimento:

1. "Atomic Orbital." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 aprile 2018, Disponibile qui.
2. Libretexts. "Orbitali atomici". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 7 febbraio 2018, Disponibile qui.
3. Agray, Santosh. "Forme di orbitali". Banco di chimica, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Px py pz orbitals" di CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, pagina 268 (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia