Differenza tra fumarato ferroso e solfato ferroso

Fumarato ferroso vs solfato ferroso

Il ferro è un metallo nel blocco d con il simbolo Fe. È uno degli elementi più comuni che formano la terra e ha grandi quantità nel nucleo interno ed esterno della terra. È il quarto elemento più comune nella crosta terrestre. Il ferro ha stati di ossidazione compresi tra -2 e +8. Tra questi +2 e i +3 moduli sono i più comuni. +2 forma di ossidazione del ferro è conosciuta come ferro e la forma +3 è conosciuta come ferrica. Questi ioni sono sotto forma di cristalli ionici, che sono formati con vari anioni. Il ferro è necessario per i sistemi biologici per vari scopi. Per esempio nell'uomo, il ferro è trovato come agente chelante nell'emoglobina. È anche importante per la sintesi della clorofilla nelle piante. Quindi, quando c'è una carenza di questo ione, i sistemi biologici mostrano varie malattie. Il fumarato ferroso e il solfato ferroso sono due composti ionici, che possono essere somministrati come supplementi ferrosi, per superare le carenze di ferro nei sistemi viventi.

Fumarato ferroso

Il fumarato ferroso o ferro (II) fumarato è il sale dell'acido fumarico. La massa molecolare di questo composto è C₄H₂FeO₄, e ha una massa molare di 169,9. Di seguito è riportata la struttura del fumarato ferroso.

Il fumarato ferroso è una polvere arancione rossastra. È un buon integratore di ferro. Ha il 32,87% di ferro in una molecola. Questo è usato per trattare l'anemia da carenza di ferro. Tuttavia, se assunto in grandi quantità, possono verificarsi effetti collaterali come sonnolenza, forte nausea o mal di stomaco, vomito, diarrea sanguinolenta.

Solfato ferroso

Il solfato ferroso è un composto ionico con la formula chimica FeSO₄. Può esistere in diversi tipi di cristalli a seconda della quantità di molecole d'acqua attaccate. Ha forma anidra, monoidrato, tetraidrato, pentaidrato, esaidrato e eptaidrato. Tra questi, la forma eptaidrato di colore blu e verde è comune. Le forme monoidrato, pentaidrato e esaidrato sono relativamente rare. Oltre ai cristalli di colore blu e verde, altre forme di solfato ferroso sono per lo più cristalli di colore bianco. Quando riscaldati, i cristalli idratati perdono acqua e diventano solidi anidri. Dopo ulteriore riscaldamento, viene decomposto in anidride solforosa, triossido di zolfo e ossido di ferro (III) (colore bruno rossastro). Sono cristalli inodori. Il solfato ferroso si dissolve facilmente in acqua e, in tal caso, lo ione ferroso forma il complesso di esausta aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Il solfato ferroso è usato per trattare condizioni di carenza di ferro come l'anemia da carenza di ferro. Non solo per gli esseri umani, è anche aggiunto alle piante. In condizioni come la clorosi ferrica, dove le foglie delle piante diventano gialle, viene dato un colore pallido. Oltre a questo, è usato come un precursore, per sintetizzare altri composti. Poiché è un agente di riduzione, è usato anche per le reazioni redox.